Hasan muntaseer: /* পারমাণবিক এবং শারীরিক */
সালফার প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত, এবং অক্সিজেন ১৮ শতকে একটি উপাদান হিসাবে স্বীকৃত হয়েছিল। সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়াম ১৯ শতকে এবং লিভারমোরিয়াম ২০০০ সালে আবিষ্কৃত হয়েছিল। সমস্ত চ্যালকোজেনের ছয়টি [[যোজ্যতা ইলেকট্রন]] রয়েছে, যা তাদের একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেলের চেয়ে দুটি ইলেকট্রন কম রেখে দেয়। তাদের সবচেয়ে সাধারণ [[জারণ অবস্থা]] হল −2, +2, +4 এবং +6। হালকা চ্যালকোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম । <ref name=”Jackson2002″>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Periodic Table Advanced|শেষাংশ=Jackson|প্রথমাংশ=Mark|বছর=2002|প্রকাশক=Bar Charts Inc.|আইএসবিএন=978-1-57222-542-8}}</ref>
হালকা চ্যালকোজেনগুলি সাধারণত খুব বেশি বিষাক্ত হয় না। যখন ভারী চ্যালকোজেনগুলি সাধারণত বিষাক্ত হয়। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref> প্রাকৃতিকভাবে সমস্ত চ্যালকোজেনের জৈবিক ক্রিয়াকলাপে একটি পুষ্টি বা বিষ উপাদান হিসাবে কিছু ভূমিকা রয়েছে। সেলেনিয়াম একটি গুরুত্বপূর্ণ পুষ্টি উপাদান (অন্যদের মধ্যে সেলেনোসিস্টাইনের বিল্ডিং ব্লক হিসাবে) তবে এটি সাধারণত বিষাক্ত। <ref name=”The Elements”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=The Elements|শেষাংশ=Gray|প্রথমাংশ=Theodore|বছর=2011|প্রকাশক=Black Bay and Leventhal publishers}}</ref> টেলুরিয়ামের প্রায়শই অপ্রীতিকর প্রভাব থাকে (যদিও কিছু জীব এটি ব্যবহার করতে পারে)। এবং পোলোনিয়ামের [[আইসোটোপ]] (পোলোনিয়াম-210 ) এর তেজস্ক্রিয়তার ফলে সর্বদা ক্ষতিকারক।
সালফারের .২০টিরও বেশি অ্যালোট্রোপ রয়েছে, অক্সিজেনের নয়টি, সেলেনিয়ামে কমপক্ষে আটটি, পোলোনিয়ামে দুটি রয়েছে এবং এখনও পর্যন্ত টেলুরিয়ামের একটি স্ফটিক কাঠামো আবিষ্কৃত হয়েছে। অসংখ্য জৈব চ্যালকোজেন যৌগ রয়েছে। অক্সিজেনের জৈব চ্যালকোজেন নেই। সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম জৈব চ্যালকোজেন গঠন করে৷
অক্সিজেন সাধারণত বায়ুকে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনে পৃথকীকরণের মাধ্যমে পাওয়া যায়।{{তথ্যসূত্র প্রয়োজন|date=July 2022}} সালফার তেল এবং প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে নিষ্কাশিত করা হয়। সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম তামা পরিশোধনের উপজাত হিসাবে উত্পাদিত হয়। পোলোনিয়াম প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা অ্যাক্টিনাইডযুক্ত উপকরণগুলিতে সবচেয়ে বেশি পাওয়া যায়। লিভারমোরিয়াম কণা এক্সিলারেটরে সংশ্লেষিত হয়েছে। সালফার বেশিরভাগই [[সালফিউরিক অ্যাসিড|সালফিউরিক অ্যাসিডে]] রূপান্তরিত হয়, যা রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। <ref name=”The Elements”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=The Elements|শেষাংশ=Gray|প্রথমাংশ=Theodore|বছর=2011|প্রকাশক=Black Bay and Leventhal publishers}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFGray2011″>Gray, Theodore (2011). ”The Elements”. Black Bay and Leventhal publishers.</cite></ref> গ্লাস তৈরিতে সেলেনিয়াম ব্যবহার হয়। টেলুরিয়াম যৌগগুলি বেশিরভাগই অপটিক্যাল ডিস্ক, ইলেকট্রনিক ডিভাইস এবং সৌর কোষগুলিতে ব্যবহৃত হয়। পোলোনিয়ামে তেজস্ক্রিয়তার জন্য ব্যবহার হয়। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref>
== বৈশিষ্ট্য ==
=== পারমাণবিক এবং শারীরিক ===
চ্যালকোজেনের [[ইলেকট্রন বিন্যাস]] বাইরের [[ইলেকট্রনের শক্তিস্তর|শক্তিস্তরে]] একই সংখ্যক [[যোজ্যতা ইলেকট্রন]] থাকে, যার ফলে রাসায়নিক আচরণে একই প্রবণতা দেখা যায়:
{| class=”wikitable”
|-
! [[পারমাণবিক সংখ্যা| Z]] !! [[রাসায়নিক উপাদান| উপাদান]] !! [[ইলেক্ট্রন শক্তিস্তর]]
|-
| 8 || অক্সিজেন || 2, 6
|-
| 16 || সালফার || 2, 8, 6
|-
| 34 || সেলেনিয়াম || 2, 8, 18, 6
|-
| 52 || টেলুরিয়াম || 2, 8, 18, 18, 6
|-
| 84 || পোলোনিয়াম || 2, 8, 18, 32, 18, 6
|-
| 116 || লিভারমোরিয়াম || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 ‘(ভবিষ্যদ্বাণীকৃত)”<ref name=হেয়ার>{{Cite book |publisher= [[Springer Science+Business Media]] |লোকেশন=ডর্ড্রেচ্ট, নেদারল্যান্ডস |bibcode=2011tcot.book. M |journal=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements |doi =10.1007/978-94-007-0211-0 |editor1-last=Morss |editor1-first=Lester R |editor2-last=Edelstein |editor2-first=Norman M |editor3-last=Fuger| সম্পাদক3-first=Jean |isbn =978-94-007-0210-3 |last1= Morss |first1= Lester R. | last2= Edelstein |first2= Norman M. | last3= Fuger |first3= Jean |year = 2011 |title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements }}</ref>
|}
{| class=”wikitable” style=”text-align:center”
!উপাদান
! গলনাঙ্ক
(°সে) <ref name=”Jackson2002″>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Periodic Table Advanced|শেষাংশ=Jackson|প্রথমাংশ=Mark|বছর=2002|প্রকাশক=Bar Charts Inc.|আইএসবিএন=978-1-57222-542-8}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFJackson2002″>Jackson, Mark (2002). ”Periodic Table Advanced”. Bar Charts Inc. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-1-57222-542-8|<bdi>978-1-57222-542-8</bdi>]].</cite></ref>
! স্ফুটনাঙ্ক
(°সে) <ref name=”Jackson2002″ />
! STP এ ঘনত্ব
(g/cm <sup>3</sup> ) <ref name=”Jackson2002″ />
|-
| অক্সিজেন
| −219
| −183
| 0.00143
|-
| সালফার
| 120
| 445
| 2.07
|-
| সেলেনিয়াম
| 221
| 685
| 4.3
|-
| টেলুরিয়াম
| 450
| 988
| ৬.২৪
|-
| পোলোনিয়াম
| 254
| 962
| 9.2
|-
| লিভারমোরিয়াম
| 220 (ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে)
| 800 (আনুমানিক)
| 14 (ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে) <ref name=”Haire”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|শেষাংশ=Morss|প্রথমাংশ=Lester R.|শেষাংশ২=Edelstein|প্রথমাংশ২=Norman M.|বছর=2011|কর্ম=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|প্রকাশক=[[Springer Science+Business Media]]|doi=10.1007/978-94-007-0211-0|আইএসবিএন=978-94-007-0210-3|সম্পাদক৪-সংযোগ=Jean}}</ref>
|}
সমস্ত চ্যালকোজেনের ছয়টি [[যোজ্যতা ইলেকট্রন]] থাকে। এদের ভৌত অবস্থা কঠিন। স্থিতিশীল চ্যালকোজেন নরম <ref>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Handbook of the physicochemical properties of the elements|অধ্যায়ের-ইউআরএল=http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar|বছর=1968|প্রকাশক=IFI-Plenum|পাতাসমূহ=387–446|অধ্যায়=Mechanical Properties of the Elements|doi=10.1007/978-1-4684-6066-7_7|আইএসবিএন=978-1-4684-6066-7|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20150402123344/http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar|আর্কাইভের-তারিখ=April 2, 2015|ইউআরএল-অবস্থা=dead}}</ref> এবং তাপ পরিবাহিতা ভালো নয়। <ref name=”Jackson2002″ /> উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যার সাথে চ্যালকোজেনের [[তড়িৎ ঋণাত্মকতা]] হ্রাস পায়। ঘনত্ব, গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক এবং পারমাণবিক এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ <ref name=”rsc”>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|প্রকাশক=Rsc.org|শিরোনাম=Visual Elements: Group 16|ইউআরএল=http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/intro_groupvi_data.html|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}</ref> পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে বৃদ্ধি পায়। <ref name=”Jackson2002″>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Periodic Table Advanced|শেষাংশ=Jackson|প্রথমাংশ=Mark|বছর=2002|প্রকাশক=Bar Charts Inc.|আইএসবিএন=978-1-57222-542-8}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFJackson2002″>Jackson, Mark (2002). ”Periodic Table Advanced”. Bar Charts Inc. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-1-57222-542-8|<bdi>978-1-57222-542-8</bdi>]].</cite></ref>
=== রাসায়নিক ===
অক্সিজেন, সালফার এবং সেলেনিয়াম হল [[অধাতু]], এবং টেলুরিয়াম হল একটি [[ধাতুকল্প|অপধাতু]], যার অর্থ হল এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি একটি [[ধাতু]] এবং অধাতুর মধ্যে রয়েছে। <ref name=”The Elements”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=The Elements|শেষাংশ=Gray|প্রথমাংশ=Theodore|বছর=2011|প্রকাশক=Black Bay and Leventhal publishers}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFGray2011″>Gray, Theodore (2011). ”The Elements”. Black Bay and Leventhal publishers.</cite></ref> পোলোনিয়াম একটি ধাতু নাকি অপধাতু তা নিশ্চিত নয়। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref> <ref name=”Chemistry & reactivity”>{{বই উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://books.google.com/books?id=jcn6sgt7RpoC&pg=PA65|শিরোনাম=Chemistry & Chemical Reactivity|শেষাংশ=Kotz, John C.|শেষাংশ২=Treichel, Paul M.|বছর=2009|প্রকাশক=Cengage Learning|পাতা=65|আইএসবিএন=978-0-495-38703-9}}</ref> সেলেনিয়ামকে সাধারণত অধাতু হলেও অপধাতুর বৈশিষ্ট্য রয়েছে। <ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|প্রকাশক=Gordonengland.co.uk|শিরোনাম=Periodic Table of the Elements – Metalloids|ইউআরএল=http://www.gordonengland.co.uk/elements/metaloids.htm|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}</ref> চ। যদিও অক্সিজেন একটি চ্যালকোজেন, তবে এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অন্যান্য চ্যালকোজেনের থেকে আলাদা। এর একটি কারণ হল যে ভারী চ্যালকোজেনের [[পারমাণবিক কক্ষক|ডি-অরবিটাল]] খালি থাকে। অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতাও অন্যান্য চ্যালকোজেনের তুলনায় অনেক বেশি। এটি অন্যান্য চ্যালকোজেনের তুলনায় অক্সিজেনের বৈদ্যুতিক মেরুকরণযোগ্যতাকে কয়েকগুণ কম করে তোলে। <ref name=”synth”>{{বই উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://books.google.com/books?id=k-LjiXfTXnYC|শিরোনাম=Design, Synthesis, and Evaluation of Chalcogen Interactions|শেষাংশ=Zakai, Uzma I.|বছর=2007|আইএসবিএন=978-0-549-34696-8|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}</ref>
[[সমযোজী বন্ধন|সমযোজী বন্ধনের]] জন্য একটি চ্যালকোজেন [[অষ্টক নিয়ম|অক্টেট নিয়ম]] অনুসারে দুটি একা জোড়া রেখে দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। যখন একটি পরমাণু দুটি [[সমযোজী একবন্ধন|একক বন্ধন]] গঠন করে, তখন তারা 90° এবং 120° এর মধ্যে একটি কোণ তৈরি করে [[হাইড্রোনিয়াম|{{রসায়ন ২|H3O+}}]], একটি চ্যালকোজেন তিনটি [[আণবিক কক্ষপথ|আণবিক অরবিটাল]] গঠন করে যা একটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল পদ্ধতিতে সাজানো এবং একটি একা জোড়া। চ্যালকোজেন যৌগগুলিতে মূলত দ্বিবন্ধন দেখা যায়।
ধনাত্মক ধাতু সহ সর্বাধিক সাধারণ চ্যালকোজেন যৌগের [[জারণ অবস্থা|জারণ সংখ্যা]] হল −2। তবে −2 অবস্থায় চ্যালকোজেনের যৌগ গঠনের প্রবণতা ভারী চ্যালকোজেনের দিকে হ্রাস পায়। <ref name=”wisc”>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|প্রকাশক=Chemed.chem.wisc.edu|শিরোনাম=Group VIA: Chalcogens|ইউআরএল=http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html|ইউআরএল-অবস্থা=dead|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20131104164205/http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html|আর্কাইভের-তারিখ=November 4, 2013|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}</ref> অন্যান্য জারণ সংখ্যা, যেমন পাইরাইট এবং পারক্সাইডে −1 থাকে। সর্বোচ্চ [[জারণ অবস্থা|জারণ সংখ্যা]] +6। <ref name=”Jackson2002″>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Periodic Table Advanced|শেষাংশ=Jackson|প্রথমাংশ=Mark|বছর=2002|প্রকাশক=Bar Charts Inc.|আইএসবিএন=978-1-57222-542-8}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFJackson2002″>Jackson, Mark (2002). ”Periodic Table Advanced”. Bar Charts Inc. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-1-57222-542-8|<bdi>978-1-57222-542-8</bdi>]].</cite></ref> এই জারণ সংখ্যা সালফেট, সেলেনেট, টেলুরেটস , পোলোনেট এবং তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড যেমন [[সালফিউরিক অ্যাসিড|সালফিউরিক অ্যাসিডে]] পাওয়া যায়।
অক্সিজেন হল [[ফ্লোরিন]] ব্যতীত সবচেয়ে [[তড়িৎ ঋণাত্মকতা|ইলেক্ট্রোনেগেটিভ]] উপাদান, এবং কিছু [[নিষ্ক্রিয় গ্যাস]] সহ প্রায় সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের সাথে যৌগ গঠন করে। এটি সাধারণত আয়রন অক্সাইড, টাইটানিয়াম অক্সাইড এবং সিলিকন অক্সাইড সহ [[অক্সাইড]] গঠনের জন্য অনেক ধাতু এবং [[ধাতুকল্প|অপধাতু]]<nowiki/>র সাথে বন্ধন করে। অক্সিজেনের সবচেয়ে সাধারণ [[জারণ অবস্থা]] হল −2, এবং জারণ অবস্থা −1ও তুলনামূলকভাবে সাধারণ। <ref name=”Jackson2002″>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Periodic Table Advanced|শেষাংশ=Jackson|প্রথমাংশ=Mark|বছর=2002|প্রকাশক=Bar Charts Inc.|আইএসবিএন=978-1-57222-542-8}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFJackson2002″>Jackson, Mark (2002). ”Periodic Table Advanced”. Bar Charts Inc. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-1-57222-542-8|<bdi>978-1-57222-542-8</bdi>]].</cite></ref> [[হাইড্রোজেন]] দিয়ে এটি পানি এবং [[হাইড্রোজেন পারক্সাইড]] গঠন করে।
সালফারের জারণ অবস্থা হল −2, +2, +4 এবং +6। অক্সিজেন যৌগগুলির সালফারযুক্ত প্রায়শই ”থিও-” উপসর্গ থাকে। সালফারের রসায়ন অনেক উপায়ে অক্সিজেনের অনুরূপ। একটি পার্থক্য হল সালফার-সালফার দ্বিবন্ধন অক্সিজেন-অক্সিজেন দ্বিবন্ধনের তুলনায় অনেক দুর্বল, কিন্তু সালফার-সালফার [[সমযোজী একবন্ধন|একক বন্ধন]] অক্সিজেন-অক্সিজেন একক বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী। <ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|প্রকাশক=Bodner Research Web|শিরোনাম=The Chemistry of Oxygen and Sulfur|ইউআরএল=http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch10/group6.php#selenium|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}</ref> থিওলসের মতো জৈব সালফার যৌগগুলির একটি শক্তিশালী নির্দিষ্ট গন্ধ রয়েছে এবং কিছু জীব দ্বারা ব্যবহার করা হয়। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref>
সেলেনিয়ামের জারণ অবস্থা হল −2, +4 এবং +6। সেলেনিয়াম, বেশিরভাগ চ্যালকোজেনের মতো, অক্সিজেনের সাথে বন্ধন করে। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref> কিছু জৈব সেলেনিয়াম যৌগ আছে, যেমন সেলেনোপ্রোটিন । টেলুরিয়ামের জারণ অবস্থা হল −2, +2, +4 এবং +6। <ref name=”Jackson2002″>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Periodic Table Advanced|শেষাংশ=Jackson|প্রথমাংশ=Mark|বছর=2002|প্রকাশক=Bar Charts Inc.|আইএসবিএন=978-1-57222-542-8}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFJackson2002″>Jackson, Mark (2002). ”Periodic Table Advanced”. Bar Charts Inc. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-1-57222-542-8|<bdi>978-1-57222-542-8</bdi>]].</cite></ref> টেলুরিয়াম টেলুরিয়াম মনোক্সাইড, টেলুরিয়াম ডাই অক্সাইড এবং টেলুরিয়াম ট্রাইঅক্সাইড অক্সাইড গঠন করে। <ref name=”ReferenceB” /> পোলোনিয়ামের জারণ অবস্থা হল +2 এবং +4। <ref name=”Jackson2002″ />
[[চিত্র:Brindis_(24675281395).jpg|সংযোগ=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c0/Brindis_%2824675281395%29.jpg/170px-Brindis_%2824675281395%29.jpg|alt=Water dripping into a glass, showing drops and bubbles.|বাম|থাম্ব| [[পানি|জল]] ( {{Chem|H|2|O}}<nowiki></br></nowiki> {{Chem|H|2|O}} ) হল সবচেয়ে পরিচিত চ্যালকোজেনযুক্ত যৌগ।]]
পোলোনিয়াম বাদে, চ্যালকোজেনের রাসায়নিক ধর্ম একই। [[তড়িৎ ঋণাত্মকতা|ইলেক্ট্রোপজিটিভ]] ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করার সময় এরা সবাই X <sup>2−</sup> আয়ন গঠন করে। <ref name=”wisc”>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|প্রকাশক=Chemed.chem.wisc.edu|শিরোনাম=Group VIA: Chalcogens|ইউআরএল=http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html|ইউআরএল-অবস্থা=dead|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20131104164205/http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html|আর্কাইভের-তারিখ=November 4, 2013|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}<cite class=”citation web cs1″ data-ve-ignore=”true”>[https://web.archive.org/web/20131104164205/http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html “Group VIA: Chalcogens”]. Chemed.chem.wisc.edu. Archived from [http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Group-VIA-Chalcogens-609.html the original] on November 4, 2013<span class=”reference-accessdate”>. Retrieved <span class=”nowrap”>November 25,</span> 2013</span>.</cite></ref>
== জৈবিক ভূমিকা ==
[[অ্যাডিনোসিন ট্রাইফসফেট|এটিপি]] তৈরির উদ্দেশ্যে প্রায় সব [[জীবন|জীবেরই]] [[অক্সিজেন]] প্রয়োজন। এটি পানি, [[অ্যামিনো অ্যাসিড]] এবং [[ডিএনএ|ডিএনএর]] মতো অন্যান্য জৈবিক যৌগেরও একটি মূল উপাদান। মানুষের রক্তে প্রচুর পরিমাণে অক্সিজেন থাকে। মানুষের হাড় ২৮% অক্সিজেন থাকে। মানুষের টিস্যুতে ১৬% অক্সিজেন থাকে। একজন সাধারণ ৭০কেজি ভরের মানুষের মধ্যে ৪৩ কেজি পানির আকারে অক্সিজেন থাকে। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref>
সমস্ত প্রাণীর উল্লেখযোগ্য পরিমাণে [[গন্ধক|সালফার]] প্রয়োজন। কিছু অ্যামিনো অ্যাসিড, যেমন সিস্টাইন এবং মেথিওনিনে সালফার থাকে। উদ্ভিদের শিকড় মাটি থেকে সালফেট আয়ন গ্রহণ করে এবং এটি সালফাইড আয়নে পরিণত করে। মেটালোপ্রোটিনগুলি শরীরের দরকারী ধাতু পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করতে সালফার ব্যবহার করে। সালফার একইভাবে [[ক্যাডমিয়াম|ক্যাডমিয়ামের]] মতো বিষাক্ত ধাতব পরমাণুর সাথে যকৃতের সুরক্ষার জন্য সংযুক্ত করে । গড়ে, মানুষ প্রতিদিন ৯০০ মিলিগ্রাম সালফার গ্রহণ করে। সালফার যৌগগুলি, যেমন স্কঙ্ক স্প্রেতে পাওয়া যায়। প্রায়ই তীব্র গন্ধ থাকে।<ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref>
সমস্ত প্রাণী এবং কিছু গাছপালা [[সেলেনিয়াম|সেলেনিয়ামের]] ট্রেস পরিমাণ প্রয়োজন, কিন্তু শুধুমাত্র কিছু বিশেষ এনজাইমের জন্য। <ref name=”The Elements”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=The Elements|শেষাংশ=Gray|প্রথমাংশ=Theodore|বছর=2011|প্রকাশক=Black Bay and Leventhal publishers}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFGray2011″>Gray, Theodore (2011). ”The Elements”. Black Bay and Leventhal publishers.</cite></ref> <ref name=”Selenium: biological information” /> মানুষ প্রতিদিন গড়ে 6 থেকে 200 মাইক্রোগ্রাম সেলেনিয়াম গ্রহণ করে। মাশরুম এবং ব্রাজিল বাদাম তাদের উচ্চ সেলেনিয়াম সামগ্রীর জন্য বিশেষভাবে উল্লেখ করা হয়। খাবারে সেলেনিয়াম সাধারণত অ্যামিনো অ্যাসিড যেমন সেলেনোসিস্টাইন এবং সেলেনোমিথিওনিনের আকারে পাওয়া যায়। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref> সেলেনিয়াম [[ভারী ধাতু|ভারী ধাতুর]] বিষক্রিয়া থেকে রক্ষা করতে পারে। <ref name=”Selenium: biological information”>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শেষাংশ=Winter|প্রথমাংশ=Mark|বছর=1993|শিরোনাম=Selenium:Biological information|ইউআরএল=http://www.webelements.com/selenium/biology.html|সংগ্রহের-তারিখ=November 25, 2013}}</ref>
টেলুরিয়াম প্রাণীর জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় বলে জানা যায় না, যদিও কয়েকটি ছত্রাক সেলেনিয়ামের জায়গায় যৌগগুলিতে এটিকে অন্তর্ভুক্ত করতে পারে। অণুজীবগুলিও টেলুরিয়াম শোষণ করে এবং ডাইমিথাইল টেলুরাইড নির্গত করে। রক্তের প্রবাহের বেশিরভাগ টেলুরিয়াম ধীরে ধীরে প্রস্রাবের মাধ্যমে নির্গত হয়, তবে কিছু ডাইমিথাইল টেলউরাইডে রূপান্তরিত হয় এবং ফুসফুসের মাধ্যমে নির্গত হয়। গড়ে, মানুষ প্রতিদিন প্রায় .৬০০ মাইক্রোগ্রাম টেলুরিয়াম গ্রহণ করে। গাছপালা মাটি থেকে কিছু টেলুরিয়াম গ্রহণ করতে পারে। পেঁয়াজ এবং রসুনে শুকনো ওজনে ৩০০ পিপিএম এর মতো পাওয়া গেছে। <ref name=”ReferenceB”>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|শেষাংশ=Emsley|প্রথমাংশ=John|বছর=2011|প্রকাশক=Oxford University Press|পাতাসমূহ=375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582|আইএসবিএন=978-0-19-960563-7|সংস্করণ=New}}<cite class=”citation book cs1″ data-ve-ignore=”true” id=”CITEREFEmsley2011″>Emsley, John (2011). ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements” (New ed.). New York, NY: Oxford University Press. pp. 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582. [[আন্তর্জাতিক মান পুস্তক সংখ্যা|ISBN]] [[বিশেষ:পুস্তক সূত্র/978-0-19-960563-7|<bdi>978-0-19-960563-7</bdi>]].</cite></ref>
পোলোনিয়ামের কোন জৈবিক ভূমিকা নেই এবং তেজস্ক্রিয় হওয়ার কারণে এটি অত্যন্ত বিষাক্ত।
== আরো দেখুন ==
* চ্যালকোজেনাইড
* গোল্ড চ্যালকোজেনাইডস
* [[হ্যালোজেন]]
* ইন্টারচালকোজেন
* [[নিক্টোজেন|Pnictogen]]
== তথ্যসূত্র ==
{{সূত্র তালিকা|30em}}
== বাহ্যিক লিঙ্ক ==
* {{Commons category-inline|Periodic table group 16}}
{{নিবিড় পর্যায় সারণী}}{{পর্যায় সারণী ফুটার}}{{Chalcogens}}
[[বিষয়শ্রেণী:পর্যায় সারণীর গ্রুপ]]
[[বিষয়শ্রেণী:পর্যায় সারণী]]
[[বিষয়শ্রেণী:অপর্যালোচিত অনুবাদসহ পাতা]]